Welk van de volgende moleculen wijkt af van de octetregel?

Dit is een vraag die onze experts van tijd tot tijd krijgen. Nu hebben we de volledige gedetailleerde uitleg en het antwoord voor iedereen die geïnteresseerd is!

Gevraagd door: Prof. Deron Stroman
Score: 4.1/5(38 stemmen)

Fosforpentachloride (PCl₅) en zwavelhexafluoride (SF₆) zijn voorbeelden van moleculen die afwijken van de octetregel door meer dan 8 elektronen rond het centrale atoom te hebben.

Welk van de volgende moleculen wijkt af van de octetregel met betrekking tot het centrale atoom?

AlBr3 en BeF2 niet gehoorzamen aan de octetregel. ... Hoeveel elektronen zijn aanwezig in de valentieschil van Beryllium in BeFe2-moleculen?

Welk van de volgende moleculen wijkt af van de octetregel met betrekking tot het centrale atoom pcl3?

S, Zwavel heeft 2 elektronen nodig om octet te voltooien. Het deelde dus 2 elektronen met twee waterstofatomen. , Xe heeft al een stabiele octetconfiguratie. Door zijn elektronen te delen met 4 fluoratomen, overschrijdt het het octet.

Welke van de volgende moleculen is een uitzondering op de octetregel?

Er zijn echter drie algemene uitzonderingen op de octetregel: Moleculen, zoals NO, met een oneven aantal elektronen; Moleculen waarin een of meer atomen meer dan acht elektronen bevatten , zoals SF₆; en. Moleculen zoals BCl₃, waarin een of meer atomen minder dan acht elektronen bezitten.

Welke atomen zijn uitzonderingen op de octetregel?

Algemene uitzonderingen op de octetregel zijn onder meer: moleculen met een oneven aantal elektronen en moleculen waarin een of meer atomen meer of minder dan acht elektronen hebben . Moleculen met een oneven aantal elektronen zijn relatief zeldzaam in de s- en p-blokken, maar komen veel voor bij de d- en f-blokelementen.

Welke van de volgende verbindingen voldoet niet aan de octetregel?

24 gerelateerde vragen gevonden

Welke elementen volgen de octetregel niet?

De twee elementen die er meestal niet in slagen een octet te voltooien, zijn: boor en aluminium ; ze vormen allebei gemakkelijk verbindingen waarin ze zes valentie-elektronen hebben, in plaats van de gebruikelijke acht die worden voorspeld door de octetregel.

Wat staat er in de octetregel?

... worden uitgedrukt door zijn beroemde octetregel, die stelt dat: elektronenoverdracht of elektronendeling gaat door totdat een atoom een ​​octet van elektronen heeft verworven (d.w.z. de acht elektronen die kenmerkend zijn voor de valentieschil van een edelgasatoom). Wanneer volledige overdracht plaatsvindt, is de binding ionisch.

Volgt co de octetregel?

In het geval van CO kan het koolstofatoom maximaal twee elektronen van het zuurstofatoom delen, daarom zijn er in totaal 6 valentie-elektronen aanwezig in de buitenste schil. Dus alleen het octet van zuurstofatoom wordt bereikt. Daarom is het houdt zich niet volledig aan de octetregel .

Waarom kan fosfor 5 bindingen maken?

Simpel antwoord: hybridisatie . Fosfor heeft nog maar drie elektronen nodig om een ​​volledige valentieschil van acht te krijgen, maar je zult merken dat het eigenlijk vijf valentie-elektronen heeft, dus in theorie zouden deze allemaal kunnen binden.

Welke volgt de octetregel?

Elementen die octetregels gehoorzamen, zijn hoofdgroepselementen die: zuurstof, koolstof, stikstof . s-blok- en p-blokelementen gehoorzamen aan de octetregel, behalve waterstof, helium en lithium.

Welke van de volgende is een voorbeeld van een superoctetmolecuul?

[I{{F}_{7}}] : Jodium heptafluoride heeft de molecuulformule [I{{F}_{7}}]. De buitenste schil deelt zeven van zijn elektronen met één elektron van zeven fluoratomen. Daarom is het totale aantal elektronen in de buitenste schil van het centrale atoom 14 en daarom wordt een superoctetmolecuul geproduceerd.

Welke soort is piramidaal van vorm?

PCl3 heeft sp3-gehybridiseerde fosfor, met één alleenstaand paar. Daarom heeft het molecuul een piramidale vorm zoals: ammoniak .

Welk van de volgende elementen heeft hun octet voltooid?

De binding in kooldioxide (CO_twee): alle atomen zijn omgeven door 8 elektronen, die voldoen aan de octetregel.

Welk molecuul is lineair?

In CO2 , het centrale C-atoom heeft 4 valentie-elektronen. Ze worden allemaal gebruikt om vier bindingen met O-atomen te vormen. Het heeft dus nul eenzaam paar. Daarom is het een lineair molecuul.

Welke van de volgende moleculen is een voorbeeld voor het onvolledige octet van het centrale atoom?

Borium en aluminium , met drie valentie-elektronen, hebben ook de neiging om covalente verbindingen te vormen met een onvolledig octet. Het centrale booratoom in boortrichloride (BCl₃) heeft zes valentie-elektronen zoals weergegeven in de onderstaande afbeelding.

Volgt xeo3 de octetregel?

Teken vier mogelijke Lewis-structuren van het molecuul xenontrioxide, XeO₃, één met elk nul, één, twee of drie Xe−O dubbele bindingen. ... Ja, de structuur met drie dubbele bindingen voldoet aan de octetregel voor alle atomen .

Hoe verbindt fosfor zich met zuurstof?

Fosforatomen kunnen binden met zuurstofatomen om estergroepen te vormen . Deze kunnen zich binden met koolstofatomen, wat een groot aantal organische fosforchemicaliën oplevert. Deze komen voor in veel belangrijke biologische processen. ... Industrieel belangrijke organische fosforverbindingen zijn weekmakers en benzineadditieven.

Waarom is fosfor p4?

Antwoorden: Fosfor kan een P . vormen₄witte fosfortetraëder omdat het drie bindingen kan vormen . Het kan een tetra-atomaire P . maken₄molecuul door valentie-elektronen te delen met drie andere P-atomen om het octet te voltooien. ...

Kan fosfor 6 bindingen vormen?

Fosfor heeft 5 covalente bindingen en één coördinaatbinding. Daarom fosfor maximale covalentie van 6 .

Hoe voldoet co aan de octetregel?

C en O hebben een gecombineerd totaal van 10 valentie-elektronen beschikbaar voor binding. Dit betekent dat er moet een drievoudige binding zijn met twee eenzame paren op elk atoom om te voldoen aan de octetregel, waarbij elk atoom 8 elektronen heeft.

Is CO2 een uitzondering op de octetregel?

De Octet-regel en zijn uitzonderingen

In koolstofdioxide deelt elke zuurstof bijvoorbeeld vier elektronen met de centrale koolstof. Deze vier elektronen worden geteld in zowel het koolstofoctet als het zuurstofoctet omdat ze worden gedeeld.

Is koolmonoxide een datieve binding?

In koolmonoxide worden twee bindingen gevormd door het delen van twee elektronen van elke koolstof en zuurstof. De derde binding wordt gevormd door het elektronenpaar dat wordt geschonken door het zuurstofatoom, dus koolmonoxide heeft een datief band .

Wat is octetregel met voorbeeld?

De octetregel dicteert dat atomen het meest stabiel zijn wanneer hun valentieschillen gevuld zijn met acht elektronen . ... De octetregel is alleen van toepassing op de hoofdgroepselementen. Van de moleculen van de halogenen, zuurstof, stikstof en koolstof is bekend dat ze de octetregel gehoorzamen.

Wat is de octetregel en de Dupletregel?

Het aantal elektronen dat de valentieschil van een atoom nodig heeft om stabiel te zijn in de octetregel is 8, terwijl in dubbele regel het is 2 . ... De octetregel is van toepassing op p- en de meeste s-blokelementen en de dupletregel is alleen van toepassing op waterstof, heliumlithium en beryllium.

Wat is octetregelklasse 10e?

De octetregel stelt dat: de atomen hebben graag acht elektronen alleen in hun volledige buitenste schil . Om acht elektronen in hun buitenste schillen te krijgen, zouden atomen de valentie-elektronen winnen of verliezen. ... Bovendien kunnen deze atomen hetzelfde element zijn of met verschillende elementen.